Page 29 - E-Modul ASAM DAN BASA

KIMIA XI

+ –
BOH (aq) ⮀ B (aq) + OH (aq)

Tetapan kesetimbangan pada ionisasi basa lemah disebut Kb. Secara

matematis, Kb

dapat dirumuskan sebagai berikut.

–
Berdasarkan reaksi ionisasi BOH dalam kesetimbangan, [OH ] dari
+
ionisasi BOH akan sama dengan [B ]. Dengan demikian, persamaan Kb dapat
ditulis ulang sebagai berikut.

–
Meskipun relatif lemah dan sedikit terionisasi, nilai [OH ] dari suatu basa
–
lemah tetap lebih tinggi daripada nilai [OH ] yang dihasilkan oleh air. Akibatnya,
–
–
nilai [OH ] dalam air oleh adanya basa lemah akan sama dengan nilai [OH ] dari
basa lemah tersebut.

E. Asam Poliprotik

Asam poliprotik adalah asam yang dalam larutanyya dapat melepaskan

lebih dari satu ion H+, misalnya H2CO3, H3PO4 dan H2S. Asam-asam tersebut
terionisasi secara bertahap. Dengan demikian, ada lebih dari satu nilai Ka

misalnya asam sulfida (H2S) :

23

E-MODUL BERBASIS PROYEK