Page 14 - E-Modul Ikatan Kimia

Program studi Pendidikan Kimia
Universitas Islam Sumatera Utara

muatannya sama akan saling menolak. Tolak-menolak antar ion inilah yang akan menyebabkan
kekuatan ikatan ion akan berkurang sehingga senyawa ion bersifat mudah rapuh.

Perhatikan gambar berikut

Gambar 6. Sifat Rapuh Senyawa Ion
Sumber: https://images.app.goo.gl/7jMhNngivG4DGv3E6

2. Dapat menghantarkan listrik/ bersifat konduktor listrik.
Tidak menghantarkan listrik pada fase padat, tetapi menhantarkan listrik dalam fase
cair (lelehannya) atau jika larut dalam air.

3. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
Ion positif dan negatif dalam kristal senyawa ion tidak bebas bergerak sebab terikat
oleh gaya elektrostatik yang kuat. Diperlukan suhu yang tinggi agar ion-ion mendapatkan energi
kinetik yang cukup untuk mengatasi gaya elektrostatik sehingga dapat memutuskan ikatan ion
yang kuat dalam Kristal. Ikatan ion antara kation dan anion sangat kuat. Untuk memutuskan
ikatan ion diperlukan energi yang cukup besar. Inilah penyebab senyawa ion mempunyai titik
didih dan titik leleh yang cukup tinggi. Contohnya: NaCl mempunyai titk leleh 801°C dan titik
didh 1.465°C.

4. Mudah larut dalam air
Sifat senyawa ion selanjutnya adalah larut dalam air. Senyawa ion mudah larut dalam
air karena dapat terdisosiasi sempurna, tetapi umumnya tidak larut dalam pelarut organik.