Page 17 - E-Modul Korosi- A. Muthmainnah

reduksi oksigen.

Selain itu, satu ion hidroksil dihasilkan untuk setiap ion logam dalam
larutan. Setelah interval singkat, reduksi oksigen di daerah ini berkurang.

Dengan sendirinya ini tidak dapat menyebabkan perubahan apapun pada

perilaku korosi. Karena wilayah dalam retakan biasanya sangat kecil
dibandingkan dengan daerah luar, keseluruhan tingkat reduksi oksigen

tetap hampir tidak berubah. Oleh karena itu, tingkat korosi dalam dan

tanpa retakan tetap sama.
Pengurangan oksigen memiliki pengaruh tidak langsung yang

penting, yang menjadi lebih menonjol dengan meningkatnya paparan.
Setelah oksigen habis, tidak ada reduksi oksigen lebih lanjut, meskipun

penghentian logam M berlanjut. Ilal ini cenderung untuk menghasilkan

kelebihan muatan positif pada larutan (M+) yang harus discimbangkan
dengan migrasi ion klorida ke dalam retakan. Ini menghasilkan

konsentrasi klorida logam yang meningkat pada retakan. Kecuali untuk

logam alkali (misal sodium dan potassium), logam garam, termasuk
klorida dan sulfat, mengalami hidrolisasi di air:

Persamaan (2.3) menunjukkan bahwa larutan air klorida Hewam tipikal terurai ke
dalam hidroksida yang tidak dapat larut dan asam bebas. Karena alasan yang belum

dipahami, baik in klorida maupun hidrogen mempercepat tingkat penghentian (persamaan
2.1) sebagian besar logam dan campuran logam. Keduanya ini ada pada retakan sebagai hasil
dari migrasi dan, hidrolisis, dan akibatnya tingkat penghentun Mitingkatkan pada
penghentian ini meningkatkan migrasi, dan hasinya adalah sebuah proses yang meningkat
secara cepat. Cairan dalam retakan yang terkena larutan klorida sculium netral diamali
mengandung 3 hingga 10 kali lebih banyak klorida seperti larutan dan memiliki pli 2 hingga
pH 3.
2.2.3 Pengendalian Korosi Celah