Page 36 - MODUL KIMIA

5

Ru=104,Rh=104
6 Rb = 85 Sr = 87 ?Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 …. = 100
Pd = 106

7 (Ag = 108) Cd = 112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Tc = 125 I = 127

8 Cs = 133 Ba = 137 ?Di = 138 ?Ce= 140 - - - -----

9 - - - - - - -

Os=195,Ir=197
10 - - ?Er = 178 ?La = 180 Ta = 182 W = 184 -
Pt = 198

Au = 199 Hg = 200 Tl = 204 Pb = 207 - Bi = 208
11

12 Th = 231 U = 240

7. Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley

Pada awal abad 20, pengetahuan kita terhadap atom
mengalami perkembangan yang sangat mendasar.Para ahli

menemukan bahwa atom bukanlah suatu partikel yang tak
terbagi melainkan terdiri dari partikel yang lebih kecil yang di

sebut partikel dasar atau partikel subatom. Kini atom di yakini

terdiri atas tiga jenis partikeldasar yaitu proton, elektron, dan
neuron. Jumlah proton merupakan sifat khas dari unsur,

artinya setiap unsur mempunyai jumlah proton tertentu yang
berbeda dari unsur lainya.

Jumlah proton dalam satu atom ini disebut nomor atom. pada 1913, seorang kimiawan

inggris bernama Henry Moseley (Henry Gwin Jeffreys Moseley melakukan eksperimen pengukuran
panjang gelombang unsur menggunakan sinar-X. Berdasarkan hasil eksperimenya tersebut,

diperolehkesimpulan bahwasifat dasar atom bukan didasari oleh massa atom relative, melainkan
berdasarkan kenaikan jumlah proton. Ha tersebut diakibatkan adanya unsur-unsur yang memiliki

massa atom berbeda, tetapi memiliki jumlah proton sama atau disebut isotop.

Kenaikan jumlah proton ini mencerminkan kenaikan nonor atom unsur tersebut.
Pengelompokan unsur- unsur sisitem periodik modern merupakan penyempurnaan hukum periodik

Mendeleev, yang di sebut juga sistem periodik bentuk panjang.
Sistem periodik modern disusun berdasarkan kebaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Lajur-

31