Page 18 - E-MODUL

Teori ini berfokus pada transfer ion dalam reaksi asam basa, karena ion adalah proton atom
hidrogen dengan elektronnya dan gagasan tentang donor proton dan akseptor proton.

Teori asam Bronsted – Lowry menyatakan bahwa sifat asam atau basa ditentukan oleh
+
kemampuan senyawa melepas atau menerima proton (ion H ). Asam adalah senyawa atau
+
partikel yang dapat melepas (mendonorkan) proton (ion H ) kepada senyawa atau partikel
+
lain. Basa adalah senyawa atau partikel yang dapat menerima (akseptor) proton (ion H ).
Gambar 6. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Asam menurut Bronsted-Lowry : Basa menurut Bronsted-Lowry :

Gambar 6. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry (Nivaldo, 2011: 664)

Video 1. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Larutan buffer terdiri dari larutan asam lemah atau basa lemah dan garamnya yang

memilki kemampuan untuk dapat mempertahankan pH nya dengan penambahan sejumlah
kecil asam atau basa. Contoh praktis terpenting dari larutan buffer adalah darah kita, yang

dapat menyerap asam dan basa yang dihasilkan dalam reaksi biologis tanpa mengubah pH-
nya. pH konstan untuk darah sangat penting karena sel hanya dapat bertahan hidup dalam

kisaran pH yang sangat sempit. Larutan penyangga dibedakan menjadi larutan penyngga asam

dan larutan penyangga basa. Larutan penyangga asam mempertahan pH pada daerah asam
(pH<7) sedangkan larutan penyangga basa mempertahankan pH pada daerah basa (pH>7)

Suci & Minda Azhar 4