Page 60 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

REAKSI REDOKS

Reaksi Redoks : Reaksi Reduksi Oksidasi
Reaksi Reduksi : - Reaksi pelepasan oksigen Reaksi Oksidasi : - Reaksi penangkapan oksigen
Contoh : 2N2O5 →4NO2 + 5O2 Contoh : C + O 2→ CO2
- Reaksi penangkapan elektron - Reaksi pelepasan elektron
4+
2+
-
Contoh : Pb + 4e → Pb Contoh : Fe → Fe + e
-
3+
- Reaksi penurunan biloks - Reaksi kenaikan biloks
Reaksi Autoredoks (Disproporsionasi) : reaksi redoks yang hanya satu unsur saja yang
mengalami reduksi sekaligus oksidasi
Reduktor : zat yang mengalami oksidasi
Oksidator : zat yang mengalami reduksi
Contoh :

1. 2KBr + F2 → 2KF + Br2 → reaksi redoks
+1 -1 0 +1 -1 0
oksidasi
reduksi
Oksidator = F2
Reduktor = KBr

2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 → reaksi redoks
0 +1+6 -2 +2+6 -2 0
reduksi
oksidasi
Oksidator = H2SO4
Reduktor = Mg

3. NaOH + HCl → NaCl + H2O → bukan reaksi redoks
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2

4. 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O → reaksi Autoredoks
0 +1-2 +1 +1 -1 +1+5 -2 +1 -2
oksidasi
reduksi
Oksidator = Cl2
Reduktor = Cl2

Penerapan Reaksi Redoks dalam Kehidupan Sehari-hari
1. Pembakaran bahan bakar roket
2. Proses pemutihan
3. Mencegah kerusakan radikal bebas
4. Pengolahan air limbah

LATIHAN SOAL

1. Selidikilah dengan perhitungan biloks, apakah reaksi berikut reaksi redoks atau
bukan!
a. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
b. 2I2 + 4NaOH → NaIO2 + 3NaI + H2O
c. 6Na + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2
2+
d. FeO + Cu2O → Fe2O3 + Cu
e. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2

50