Page 64 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

Notasi Sel Volta
Notasi sel terdiri dari anoda dan katoda
Tanda || adalah jemmbatan garam, pemisah antara anoda dan katoda
Tanda | adalah batas fase untuk memisahkan fase berbeda
Oksidasi || Reduksi
Anoda | Larutan (ion) || Larutan (ion) | katoda
Contoh :
2+ 2+
Zn(s) |Zn (aq)||Cu (aq)|Cu(s)
Potensial Sel
Potensial listrik yang dihasilkan sel volta.
Dapat ditentukan dengan menggunakan tabel potensial sel standar.
(Logam yang terletak di sebelah kanan dapat mengoksidasi logam sebelah kirinya)

E sel = E reduksi o
o
o
= E Katode - E oksidasi
o
o
- E Anode

Digunakan untuk meramalan reaksi redoks spontan atau tidak.
o
Jika E positif = reaksi berlangsung spontan
E negatif= reaksi berlangsung tidak spontan
o
Contoh Soal :
2+
0
1. Diketahui : Zn + 2e Zn E = -0,76 volt
2+
Cu + 2e Cu E = +0,34 volt
0
Tentukan :
a. Reaksi pada katoda
b. Reaksi pada anoda
c. Reaksi sel
d. Notasi sel
e. Potensial sel
Penyelesaian :
2+
a. Reaksi pada katoda : Cu + 2e Cu
2+
b. Reaksi pada anoda : Zn Zn + 2e
2+
2+
c. Reaksi sel : Cu + Zn Cu + Zn
2+
2+
d. Notasi sel : Zn |Zn ||Cu |Cu
e. Potensial sel : E sel = E reduksi - E oksidasi
o
o
o
o
o
= E Katode - E Anode
= (+0,34) – (-0,76) volt = +1,10 volt
2. Jika diketahui: Zn |Zn = -0,76 volt
2+
2+
Cu |Cu = +0,34 volt
3+
Al |Al = -1,66 volt
Selidikilah reaksi berikut berlangsung spontan atau tidak !
2+
a. Zn + Cu 2+ Zn + Cu
2+
3+
b. 2Al + 3Cu 2Al + 3Cu
c. 3Zn + 2Al 3Zn + 2Al
2+
3+
Penyelesaian :
0
0
0
a. E sel = E reduksi – E oksidasi
0
0
0
E sel = E Cu – E Zn = +0,34 – (-0,76) volt = +1,10 volt
0
Jadi, karena E sel berharga positif, reaksi berlangsung spontan
0
0
0
b. E sel = E reduksi – E oksidasi
0
0
E sel = E Cu – E Al = +0,34 – (-1,66) volt = +2,00 volt
0
0
Jadi, karena E sel berharga positif, reaksi berlangsung spontan
0
0
0
c. E sel = E reduksi – E oksidasi
0
0
0
E sel = E Al – E Zn = (-1,66) – (-0,76) volt = - 0,90 volt
0
Jadi, karena E sel berharga negatif, reaksi tidak berlangsung spontan
54