Page 43 - Modul Asam Basa Kelas XI

Kegiatan Pembelajaran 3

A. Tujuan Pembelajaran

1. Setelah mengikuti kegiatan pembelajaran ini, peserta didik diharapkan
mampu menentukan nilai tetapan ionisasi dari suatu larutan asam atau basa

dengan tepat dan mandiri.

2. Setelah mengikuti kegiatan pembelajaran ini, peserta didik diharapkan
mampu menentukan nilai derajat ionisasi dari suatu larutan asam atau basa

dengan tepat dan mandiri.
3. Setelah mengikuti kegiatan pembelajaran ini, peserta didik diharapkan

mampu menganalisis kekuatan asam dan basa berdasarkan harga Ka dan
Kb dengan teliti dan bernalar kritis.

B. Uraian Materi

Pada kegiatan belajar 1, kalian telah mengetahui bahwa kekuatan asam
dan basa dikelompokkan menjadi asam kuat dan asam lemah serta basa kuat

dan asam lemah. Hal ini dikarenakan banyaknya ion yang dihasilkan pada
ionisasi asam dan basa dalam larutan. Asam kuat dan basa kuat terionisasi

sempurna dalam larutan, sedangkan asam lemah dan basa lemah terionisasi

sebagian dalam larutan. Kekuatan asam dan basa dapat dinyatakan dengan
derajat ionisasi. Derajat ionisasi (α) adalah perbandingan antara jumlah

molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zat mula-mula.

Derajat ionisasi bernilai antara nol dan 1, (0 < α < 1), semakin besar
nilai α suatu larutan asam atau basa maka semakin kuat sifat asam atau basa

larutan tersebut.
1. Kekuatan Asam

+
Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion-ion H yang
+
terionisasi dalam larutan. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H yang
dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 31