Page 44 - Modul Asam Basa Kelas XI

a) Asam Kuat
+
Asam kuat adalah asam yang mudah melepaskan ion H di
dalam air dan mengalami ionisasi total. Reaksi ionisasi asam kuat
merupakan reaksi berkesudahan, bukan reaksi kesetimbangan.

Secara umum, ionisasi asam kuat dapat dirumuskan sebagai berikut.

+
–
HA(aq) → H (aq) + A (aq)
+
Dalam larutan asam kuat, [H ] hanya dianggap berasal dari asam
+
saja, sebab [H ] dari air dapat diabaikan karena terlalu kecil jika
+
dibandingkan dengan [H ] yang berasal dari asam kuat, sehingga
dapat dirumuskan sebagai berikut.

+
[H ] = x. [HA]

atau
+
[H ] = x. Ma

dengan: x = valensi asam

Ma = konsentrasi asam

Contoh Soal

2–
+
1. Berapa konsentrasi H , SO4 , dan H2SO4 dalam larutan encer 0,05 M?
Jawab:
2-
+
H2SO4(aq) → 2H (aq) + SO4 (aq)
Mula-mula : 0,05 M
Terionisasi : 100% 0,1 M 0,05 M

Setimbang : 0 0,1 M 0,05 M

+
Atau [H ] = x. Ma
= 2. 0,05 M = 0,1 M
Jadi, setelah terionisasi, dalam larutan H2SO4 0,05M terdapat:

+
[H ] = 0,1 M
2-
[SO4 ] = 0,05 M
Tidak terdapat molekul H2SO4 karena telah terionisasi 100%.

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 32