Page 49 - Modul Asam Basa Kelas XI

2. Kekuatan Basa
Sama seperti kekuatan asam, kekuatan basa dipengaruhi oleh

–
banyaknya ion–ion OH yang dihasilkan oleh senyawa basa dalam
-
larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion OH yang dihasilkan,
larutan basa juga dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.

a) Basa Kuat
-
Basa kuat adalah basa yang mudah melepaskan ion OH di
dalam air dan mengalami ionisasi total. Reaksi ionisasi basa kuat
merupakan reaksi berkesudahan, bukan reaksi kesetimbangan.

Secara umum, ionisasi basa kuat dapat dirumuskan sebagai berikut.
–
x+
B(OH)x (aq) → B (aq) + xOH (aq)
Basa kuat akan menggeser kesetimbangan air apabila dilarutkan

–
ke dalamnya, yang disebabkan adanya ion OH dari basa yang
terlarut tersebut. Secara umum, basa kuat dapat dirumuskan sebagai

berikut.
-
[OH ] = x. [B(OH)x]

atau

-
[OH ] = x. Mb

dengan: x = valensi basa
Mb = konsentrasi basa

Contoh Soal
–
1. Tentukan harga konsentrasi ion OH yang terdapat dalam larutan
Mg(OH)2 0,01M?

Jawab:
2+
-
Mg(OH)2(aq) → Mg (aq) + 2OH (aq)
Mula-mula : 0,01 M
Terionisasi : 100% 0,01 M 0,02 M

Setimbang : 0 0,01 M 0,02 M

-
Atau [OH ] = x. Mb
= 2. 0,01 M = 0,02 M

-
-2
Jadi, [OH ] adalah 0,02 M atau 2 x 10 M

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 37