Page 51 - Modul Asam Basa Kelas XI

[BOH] atau Mb dalam larutan dianggap tetap dan pada asam lemah
+
–
[B ] = [OH ], maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:

- 2
[OH ] = Kb. [BOH]
-
[OH ] =
-
[OH ] =
Sama dengan tetapan ionisasi asam, semakin besar harga Kb,
-
semakin banyak ion OH yang dihasilkan, atau semakin kuat basa
tersebut. Besaran yang dapat digunakan untuk menggambarkan

kekuatan basa adalah derajat ionisasi (α).
+
–
BOH(aq) B (aq) + OH (aq)
Mb Mb. α Mb. α
-
Karena [OH ] = Mb. α
-
[OH ] =
Mb. α =

Contoh Soal

-
1. Berapa konsentrasi ion OH dalam larutan C6H5NH2 0,01 M dalam
-10
air jika harga Kb = 4,3 x 10 ?
Jawab:
-
[OH ] =

-
[OH ] =
-
[OH ] =
-
[OH ] = 2,07 x M
-
-6
Jadi [OH ] dalam larutan adalah 2,07 x 10 M

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 39