Page 50 - Modul Asam Basa Kelas XI

b) Basa Lemah
Basa lemah adalah basa yang terionisasi sebagian di dalam air,

sesuai dengan derajat disosiasinya. Sama seperti asam lemah, karena
yang terionisasi hanya sebagian berarti dalam larutan basa lemah

terjadi kesetimbangan reaksi antara ion yang dihasilkan basa tersebut

dengan molekul basa yang terlarut dalam air.
Secara umum, ionisasi basa lemah valensi satu dapat

dirumuskan sebagai berikut.
+
–
BOH(aq) B (aq) + OH (aq)
Persamaan reaksi kesetimbangan di atas, dapat dirumuskan
tetapan ionisasi basa (Kb) sebagai berikut.

Berdasarkan tetapan ionisasi basa di atas, dapat diketahui bahwa
semakin kuat suatu basa maka reaksi kesetimbangan basa makin

cenderung bergeser ke kanan, akibatnya Kb bertambah besar.
Semakin besar Kb semakin kuat basa. Dari harga Kb, kita dapat

-
menentukan [OH ] dalam larutan basa lemah. Harga tetapan ionisasi
basa beberapa basa lemah dapat dilihat pada tabel berikut.

Tabel 3. 3. Harga tetapan ionisasi beberapa basa lemah pada 25 °C
No Rumus Kimia Nama Tetapan ionisasi

-5
1 NH4OH Amonium hidroksida 1,8 x 10
2 NH2BH2 Hidrasin 1,7 x 10
-6

-8
3 NH2OH Hidroksiamin 1,1 x 10
4 CH3NH2 Metilamina 4,4 x 10
-4
C5H5N -9
5 Piridin 1,7 x 10
-10
6 C6H5NH2 Anilina 4,3 x 10
-4
7 C2H5NH2 Etil amin 4,7 x 10
Sumber: Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti, Raymond Chang, 2004

Derajat ionisasi basa lemah sangat kecil, sehingga hanya sedikit

BOH yang terionisasi. Karena hanya sedikit yang terionisasi, maka

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 38