Page 45 - Modul Asam Basa Kelas XI

b) Asam Lemah
Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian di dalam air,

sesuai dengan derajat disosiasinya. Karena yang terionisasi hanya
sebagian berarti dalam larutan asam lemah terjadi kesetimbangan

reaksi antara ion yang dihasilkan asam tersebut dengan molekul

asam yang terlarut dalam air.
Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat

dirumuskan sebagai berikut.
+
–
HA(aq) H (aq) + A (aq)
Persamaan reaksi kesetimbangan di atas, dapat dirumuskan
tetapan ionisasi asamnya (Ka) sebagai berikut.

Berdasarkan tetapan ionisasi asam di atas, dapat diketahui
bahwa semakin kuat suatu asam maka reaksi kesetimbangan asam

makin cenderung bergeser ke kanan, akibatnya Ka bertambah besar.
Sehingga, harga Ka merupakan ukuran kekuatan asam, semakin

besar Ka semakin kuat asam. Dari harga Ka, kita dapat menentukan
+
[H ] dalam larutan asam lemah. Harga tetapan ionisasi asam
beberapa asam lemah dapat dilihat pada tabel berikut.

Tabel 3. 1. Harga Tetapan Beberapa Asam Lemah pada Suhu 25 °C
Rumus Kimia Nama Senyawa Tetapan Ionisasi

(Ka1)
HCN Asam sianida 4,9 x 10
-10
-4
HNO2 Asam nitrit 4,5 x 10
H2S Asam sulfida 8,6 x 10
-8
CH3COOH Asam asetat 1,8 x 10
-5
-2
H2C2O4 Asam oksalat 5,6 x 10
-4
HCOOH Asam format 1,8 x 10
-5
C6H5COOH Asam benzoate 6,3 x 10
Sumber: Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti, Raymond Chang, 2004

Derajat ionisasi asam lemah sangat kecil, sehingga hanya sedikit

HA yang terionisasi. Karena hanya sedikit yang terionisasi, maka

E-MODUL KIMIA ASAM BASA 33