Page 13 - KINETIKA REAKSI

Laju Reaksi Orde 1

Reaksi kimia orde 1 adalah reaksi di mana laju reaksi

sebanding dengan konsentrasi satu reaktan. Artinya,

jika konsentrasi reaktan berubah, maka laju reaksi

akan berubah secara proporsional. Reaksi ini banyak

ditemukan dalam proses alami, termasuk dalam

pengolahan pangan seperti dekomposisi vitamin,

perubahan warna, dan degradasi zat gizi selama

penyimpanan.

Persamaan Laju Reaksi Orde 1

Secara matematis, laju reaksi orde 1 dinyatakan

dengan:

Keterangan:

[A]: Konsentrasi reaktan A pada waktu tertentu (mol/L atau

satuan lainnya).

k: Konstanta laju reaksi (s−1^{-1}−1).

t: Waktu reaksi (detik, menit, atau jam).

−d[A]/dt: Laju penurunan konsentrasi reaktan A terhadap

waktu.

Integrasi Persamaan Laju Reaksi Orde 1

Untuk menentukan konsentrasi reaktan pada waktu

tertentu, persamaan diferensial tersebut diintegrasikan

Atau

Keterangan:

:
[A]0 Konsentrasi awal reaktan A.

e : Bilangan Euler (≈2.718)

Persamaan ini menunjukkan bahwa konsentrasi

reaktan menurun secara eksponensial seiring waktu.

12