Page 6 - KINETIKA REAKSI

KINETIKA REAKSI

Kinetika reaksi adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari laju

reaksi kimia, mekanisme reaksi, dan faktor-faktor yang

memengaruhinya. Kinetika reaksi membantu menjelaskan

bagaimana suatu reaksi berlangsung, berapa cepat perubahan

terjadi, dan kondisi optimal untuk mencapai hasil yang diinginkan.

Dalam teknologi pangan, kinetika reaksi digunakan untuk

memahami dan mengontrol perubahan kimia selama proses

pengolahan dan penyimpanan produk pangan.

Komponen Utama dalam Kinetika Reaksi

Laju Reaksi

Mengukur kecepatan perubahan konsentrasi pereaksi menjadi

produk. Laju reaksi dapat dihitung menggunakan persamaan:

Di mana [A] adalah konsentrasi pereaksi, [B] adalah

konsentrasi produk, dan t adalah waktu.

Konstanta Laju Reaksi (k)

Nilai konstanta yang menggambarkan kecepatan intrinsik suatu

reaksi pada kondisi tertentu. Konstanta ini bergantung pada suhu

dan dapat dihitung menggunakan persamaan Arrhenius.

Orde Reaksi

Orde reaksi menunjukkan ketergantungan laju reaksi terhadap

konsentrasi pereaksi. Reaksi dapat berorde nol, pertama, kedua,

atau kombinasi.

Reaksi orde nol: Laju tidak bergantung pada konsentrasi pereaksi

(r=k)

Reaksi orde pertama: Laju berbanding lurus dengan konsentrasi

satu pereaksi (r=k[A])

Reaksi orde kedua: Laju bergantung pada kuadrat konsentrasi

pereaksi atau dua pereaksi berbeda (r=k[A]2 atau k[A][B]).

5