Page 22 - E-MODUL FITRI MS_Spread

Tugas

Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan jelas dan tepat. Kerjakan di buku tugasmu!
1. Mengapa model atom Dalton tidak mampu menjelaskan keberadaan partikel bermuatan
di dalam atom?
2. Thomson tidak menemukan keberadaan inti atom dalam modelnya. Bagaimana model ini
akhirnya disempurnakan oleh Rutherford?
3. Dalam eksperimen Rutherford, sebagian besar partikel alfa melewati lembaran emas
tanpa pembelokan. Apa kesimpulan yang dapat diambil dari pengamatan ini?
4. Mengapa konsep orbital pada model mekanika kuantum dianggap lebih akurat
dibandingkan dengan lintasan elektron pada model Bohr?
5. Berdasarkan pengetahuanmu, bagaimana perkembangan model atom membantu
perkembangan teknologi modern saat ini?

Kesimpulan

1.Model Atom Dalton (1803): Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi,
seperti bola pejal.
Kelebihan: Mulai mengembangkan minat terhadap penelitian mengenai model atom dan
dapat menerangkan hukum perbandingan tetap dan hukum kekekalan massa.
Kekurangan: Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari atom dan kenyataannya atom dapat
dibagi lagi menjadi partikel yang lebih kecil yang disebut sub atomik.

2.Model Atom Thomson (1897): Atom adalah bola bermuatan positif dengan elektron
tersebar di dalamnya (model roti kismis).
Kelebihan: Dapat menerangkan adanya partikel yang lebih kecil dari atom yang disebut
partikel subatomik dan dapat menerangkan sifat listrik atom.
Kekurangan: Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola
atom tersebut.

3.Model Atom Rutherford (1911): Atom terdiri dari inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh
elektron.
Kelebihan: Menemukan pada atom terdapat inti (terdiri dari proton dan neutron) yang
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif.
Kekurangan: Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom secara keseluruhan dan distribusi
elektron di luar inti atom.

4. Model Atom Bohr (1913): Elektron mengelilingi inti pada orbit tertentu dengan tingkat
energi yang tetap.
Kelebihan: Meramalkan garis spektrum pada atom hidrogen.
Kekurangan: Hanya dapat mengemukakan spektrum garis atom Hidrogen.

5. Model Mekanika Kuantum (1926): Posisi dan momentum elektron hanya dapat diketahui
dalam probabilitas, menggambarkan elektron sebagai awan dalam orbital.
Kelebihan: Menjelaskan perilaku partikel subatomik (dualitas gelombang-partikel), struktur
atom dengan orbital elektron dan spektrum atom (emis dan absorpsi).

21