Page 28 - Draft 4_E-Modul

Volume gas sangat bergantung pada tekanan dan suhu. Dengan demikian,

akan sangat bermanfaat untuk menentukan hubungan antara volume, tekanan,
temperatur, dan massa gas. Hubungan seperti ini disebut persamaan keadaan. Jika

keadaan sistem berubah, kita akan selalu menunggu sampai suhu dan tekanan
mencapai nilai yang sama secara keseluruhan. Persamaan keadaan pada gas lebih

dikenal sebagai hukum-hukum berikut.

a. Hukum Boyle

Hukum Boyle menjelaskan pemuaian gas
pada suhu tetap (isotermal). Hukum Boyle

menyatakan jika suatu massa gas dipanaskan
dengan suhu tetap, tekanan gas berbanding

terbalik dengan volume gas (p ~ 1/V).

Secara matematik dapat dinyatakan
sebagai berikut.

Gambar. Hubungan tekanan dan volume
pada suhu tetap . = =
1 1
2 2
Sumber: Dokumentasi pribadi
Hukum di atas menunjukkan bahwa volume gas dapat mengalami perubahan
karena adanya perubahan tekanan gas, meskipun suhunya tetap. Jadi, proses

pemuaian gas tidak hanya disebabkan oleh perubahan suhu saja.

b. Hukum Charles

Hukum Charles menjelaskan pemuaian gas pada
tekanan tetap (isobarik). Hukum Charles

menyatakan jika gas dipanaskan pada tekanan
tetap, maka volume gas sebanding dengan suhu

mutlak gas tersebut (V ~ T). Secara matematik

dapat dinyatakan:

Gambar. Hubungan volume dan suhu
pada tekanan tetap = 1 = 2
Sumber: Dokumentasi pribadi 1 2

27