Page 30 - E-Modul Asam Basa

3. Konsep pH

pH adalah derajat keasaman suatu larutan yang menggambarkan konsentrasi ion H
+
-
atau OH didalam suatu larutan.
a. Nilai pH
+
Cara mudah mencari nilai pH adalah menggunakan konsentrasi [H ] pada persamaan
berikut (Wardani & Arifiyana, 2020) :
+
pH = -log[H ]
Pada 298 K, larutan asam memiliki nilai pH di bawah 7. Larutan basa memiliki nilai

pH di atas 7. Jadi, larutan yang memiliki pH 0,0 bersifat asam kuat; larutan yang memiliki
pH 14,0 bersifat basa kuat; dan larutan dengan pH - 7,0 bersifat netral (Barr, 2005).

b. Nilai pOH

Nilai POH dapat ditentukan bila konsentrasi [OH ] telah diketahui. Nilai pH senyawa
-
basa dapat ditentukan dengan rumus (Wardani & Arifiyana, 2020):

pH = pKw – pOH
pKw = pH + POH

pH + POH = 14
pKw merupakan konstanta kesetimbangan air yaitu sebesar 14. Senyawa basa

memiliki pH antara 7 sampai 14. pH senyawa basa dapat ditentukan dengan menentukan

nilai pOH larutan terlebih dahulu. pOH dapat ditentukan dengan rumus (Wardani &
Arifiyana, 2020) :

-
pOH = - log [OH ]
+
-
c. Hubungan antara pH dengan [H ] dan hubungan antara POH dengan [OH ]

-
+
Gambar 2. 5 Hubungan antara pH dan H serta POH dan OH
Hubungan antara pH dengan konsentrasi [H+] adalah semakin kecil konsentrasi
[H+] maka pH larutan semakin besar atau pH semakin basa. Pada pH = 7 artinya larutan

bersifat netral. Hubungan antara POH dengan [OH ] semakin besar konsentrasi [OH-]
-
maka nilai pOH larutan semakin kecil atau pH semakin besar.

21