Page 29 - E-Modul Asam Basa

-
2. Hitunglah konsentrasi ion OH dari larutan NH4OH 0,1M jika tetapan ionisasi (Kb)
-5
NH4OH = 10 .
Pembahasan :
−
−3
−5
[ ] = √ . [ ] = √ 10 . 0,1 = √10 −6 = 10

Uji Pemahaman 2.1

-12
+
1. Apabila nilai Kw air pada T℃ adalah 10 , maka [H ] didalam air murni pada suhu
tersebut adalah….
-5
-8
A. 10 M D. 10 M
-7
-4
B. 10 M E. 10 M
-6
C. 10 M
2. Konsentrasi ion H yang terdapat dalam larutan H2SO4 0,10M adalah ….
+
A. 0,05 M D. 0,20 M
B. 0,10 M E. 0,40 M
C. 0,15 M
3. NaOH (Mr = 40) padat yang massanya 2 gram dilarutkan kedalam air hingga
+
volumenya 500 mL, maka konsentrasi ion H dalam larutan adalah ….
-1
-7
A. 1 x 10 M D. 1 x 10 M
-13
B. 5 x 10 M E. 1 x 10 M
-2
-5
C. 1 x 10 M
4. Berikut tabel nilai Ka dari beberapa asam
Asam Ka
-4
HA 7,0 x 10
-5
HB 6,5 x 10
-10
HC 6,0 x 10
-5
HD 1,8 x 10
-8
HE 1,6 x 10
-11
HF 4,7 x 10
Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asamnya
adalah….
A. HA > HB > HC
B. HC > HD > HE
C. HE > HB > HD
D. HC > HE > HF
E. HF > HB > HD

20