Page 15 - Modul larutan

2. Larutan Non Elektrolit

Larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik sama sekali, karena
pada saat berupa larutan, tidak ada ion-ion yang bergerak bebas di
dalamnya. Nilai derajat ionisasi (α) = 0. Senyawa non elektrolit
terbentuk dari ikatan kovalen non polar. Contoh: minyak goreng,
bensin, oli, dll.

Table 2. Perbedaan larutan elektrolit dan nonelektrolit
No Larutan elektrolit Larutan nonelektrolit

1. Dapat menghantarkan Tidak dapat menghantarkan
listrik listrik

2. Terjadi proses ionisasi Tidak terjadi proses ionisasi

Berlatih 4 3. Lampu dapat menyala Lampu tidak menyala dan tidak
terang atau redup dan ada ada gelembung gas
Mengapa pada saat gelembung gas
akan bersentuhan
4. Contoh : Contoh :
dengan arus listrik,
air aki (asam sulfat), minyak goreng, bensin, oli,
bagian tubuh tidak asam klorida, air garam, larutan gula, larutan etanol,
boleh basah dan
disarankan air cuka, amonium larutan glukosa dan lain-lain.

menggunakan bahan hidroksida, air, dan lain-
lain.
yang terbuat dari
karet ?
Sumber : Memahami Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit beserta Contohnya |
Kimia Kelas 10 (ruangguru.com)
3. Elektrolit Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen

Berdasarkan pada teori ionisasi Arhenius, larutan elektrolit
mampu menghantarkan arus listrik karena di dalam larutan
terdapat atom-atom bermuatan listrik yang bergerak bebas.
Atom-atom yang bermuatan listrik disebut ion. Ion-ion yang
muncul dalam larutan elektrolit terdiri dari dua sumber yaitu

senyawa ionik dan senyawa kovalen polar.
a. Ikatan Ion
NaCl merupakan senyawa ion. Saat kristal NaCl dilarutkan
–
+
dalam air, ikatan antara ion positif Na dan ion negatif Cl akan
terputus dan ion-ion tersebut berinteraksi dengan molekul air.
Ion-ion ini dikelilingi oleh molekul air. Peristiwa ini disebut
hidrasi. Dalam keadaan terhidrasi, ion-ion bebas bergerak di
seluruh bagian larutan.

Larutan Elektrolit Dan Nonelektrolit | 14