Page 12 - Modul larutan

gelembung pada elektrodanya. Nilai derajat ionisasi larutan
elektrolit lemah (α) antara 0 sampai 1.Senyawa elektrolit
lemah terbentuk dari ikatan kovalen polar. Contoh: air cuka,
amonium hidroksida, air, dan lain-lain.
Secara kuantitatif, kuat lemahnya elektrolit dapat dinyatakan

sebagai derajat ionisasi / derajat disosiasi, α.
Info KIMIA

α = ℎ
Tahukah kalian, ℎ −
ternyata elektrolit
sangat berguna bagi
tubuh. Berikut Dengan : Elektrolit kuat α = 1
kegunaan elektrolit bagi Elektrolit lemah 0 < α < 1
tubuh. Nonelektrolit α = 0
1. Membawa nutrisi CONTOH
kedalam sel. Pada awal reaksi terdapat 0.5 mol NaCl , setelah bereaksi
2. Membuang sisa-sisa ternyata NaCl yang terionisasi sebanyak 0.5 mol . Maka
hasil metabolism
tubuh. besarnya derajat ionisasi untuk NaCl adalah: Reaksi ionisasi:
+
-
3. Menjaga kerja organ NaCl(s)  Na (aq) + Cl (aq)
tubuh seperti jantug,
otot, dan otak. α = ℎ = 0,5 = 1
4. Mengatur Ph tubuh ℎ − 0,5
tetap seimbang. Derajat ionisasi NaCl adalah 1, dengan demikian NaCl
5. Mengatur kadar air merupakan elektrolit kuat.
agar tubuh tidak
mengalami Table 1. Perbedaan Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah
dehidrasi.
Sumber : 5 Manfaat Larutan Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah
Elektrolit dalam Kehidupan 1. Dalam air akan terionisasi 1. Dalam air hanya
Sehari-hari - Materi Kimia
sempurna. terionisasi sebagian.
2. Zat terlarut berada dalam 2. Zat terlarut sebagian
bentuk ion-ion dan tidak netral dan hanya sedikit
ada molekul zat terlarut yang berbentuk ion.

yang netral. 3. Jumlah ion dalam
3. Jumlah ion dalam larutan larutan relative sedikit.
relative banyak. 4. Daya hantar listrik
4. Daya hantar listrik kuat. lemah.

Larutan Elektrolit Dan Nonelektrolit | 11