Page 16 - Modul larutan
P. 16
+
NaCl(s) + H2O Na (aq)
–
+ Cl (aq)
Tokoh KIMIA
Svante Arrhenius
(1859-1927)
Arhenius adalah
ilmuan asal swedia Gambar 6 Larutan NACl
yang memenangkan
nobel atas akryanya Perlu diketahui bahwa semua senyawa ionik yang dapat larut
dibidang ionisasi. dalam pelarut polar seperti air dan lelehan senyawa ionik
Dia merupakan suatu elektrolit. Tetapi lelehan senyawa ionik
memperkenalkan memiliki daya hantar listrik yang lebih baik dibanding
pemikiran tentang larutannya. Hal ini disebabkan susunan ion-ion dalam lelehan
senyawa yang terurai senyawa ionik lebih rapat dibanding dalam bentuk larutan,
menjadi ion-ion sehingga ion-ion yang ada lebih mudah atau lebih cepat bergerak
dalam larutan. Dia menuju anoda dan katoda ketika diberi beda potensial. +
menjelaskan bahwa Apabila NaCl dilelehkan pada temperatur 800oC, ion Na dan
–
suatu senyaw Cl akan dapat bergerak bebas sehingga lelehan NaCl akan
kovalen asam merupakan penghantar listrik yang baik. NaCl padat (kristal)
bersifat elektrolit tidak meng-hantarkan listrik karena ion-ionnya terikat kuat.
jika suatu atom b. Ikatan Kovalen
cukup kuat menarik HCl adalah salah satu senyawa kovalen polar. Air juga
elektron ikatan. merupakan molekul polar yang mempunyai kutub positif dan
negatif. Saat HCl dilarutkan ke dalam air, maka terbentuklah ion,
Atom itu kemudian + –.
menjadi gugus sisa yaitu ion H dan ion Cl Reaksi ionisasinya:
+
-
asam. HCl(g) + H2O(l) H (aq) + Cl (aq)
Beberapa senyawa kovalen polar dapat terionisasi tapi tidak
sempurna, hanya sedikit ion yang dihasilkan pada saat pelarutan
Larutan Elektrolit Dan Nonelektrolit | 15
