Page 8 - kelas11_sma_kimia_budi_utami_asam-basa.pdf
P. 8

156



               Latihan 5.1

               1. Hitunglah konsentrasi H dalam larutan asam berikut.
                                       +
                  a. H SO 0,005 M
                          4
                      2
                  b. H C O  0,004 M (K  = 10 )
                                           –5
                      2
                         2
                                      a
                           4
                  c. HCN 0,1 M (α = 10%)
               2. Hitunglah konsentrasi OH  dalam larutan basa berikut:
                                         –
                  a. Ba(OH)  0,006 M
                            2
                  b. NH OH 0,1 M (K  = 10 )
                                          –5
                        4
                                    b
                  c. Al(OH)  0,01 M (α = 20%)
                            3
                   Tugas Kelompok
                   Carilah  dalam  literatur  kimia  tentang daftar asam - basa (kuat) dan asam - basa
                                                                               +
                   (lemah) dan bagaimana  rumus  untuk  mencari  konsentrasiion H  dalam
                    senyawa asam poliprotik!
                    5.4 Derajat Keasaman (pH)
                        A. Konsep pH

                               Dari uraian tetapan kesetimbangan air dapat disimpulkan bahwa besarnya
                            [H ] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk menentukan tingkat
                              +
                            keasaman suatu larutan.
                               Untuk menyatakan tingkat atau derajat keasaman suatu larutan, pada tahun
                            1910, seorang ahli dari Denmark, Soren Lautiz Sorensen memperkenalkan
                            suatu bilangan yang sederhana. Bilangan ini diperoleh dari hasil logaritma
                            konsentrasi H . Bilangan ini kita kenal dengan skala pH. Harga pH berkisar
                                        +
                            antara 1 – 14 dan ditulis:


                                                       pH  =  – log [H ]
                                                                    +
                            Analog dengan di atas, maka:


                                                     pOH  =  – log [OH ]
                                                                      –
                            Sedangkan hubungan antara pH dan pOH adalah:
                                                 –
                            K w       =[H ] [OH ]
                                           +
                            – log K   = –log [H ] + (–log [OH ])
                                                            –
                                               +
                                  w
                                                    pK     = pH  + pOH
                                                       w
                            Pada suhu 25 ºC, pK   =  pH + pOH  =  14.
                                              w
   3   4   5   6   7   8   9   10   11