Page 7 - kelas11_sma_kimia_budi_utami_asam-basa.pdf

155

Berdasarkan persamaan di atas, karena pada basa lemah [M ] = [OH ],
+
–
maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:
−
[OH ] 2
K =
b [M(OH) ]
[OH ] = K · [M(OH)]
– 2
b

[OH ] = K b ⋅ [M(OH)]

dengan K = tetapan ionisasi basa
b
Konsentrasi ion OH basa lemah juga dapat dihitung jika derajat ionisa-
–
sinya (α) diketahui.

[OH ] = [M(OH)] · αα αα α
–

C o n t o h 5.2

Tentukan konsentrasi ion OH masing-masing larutan berikut.
–
a. Ca(OH) 0,02 M c. Al(OH) 0,1 M jika K = 2,5 × 10 –6
b
3
2
b. KOH 0,004 M d. NH OH 0,01 M jika terion sebanyak 5%
4
Jawab:
Petunjuk: Ca(OH) dan KOH merupakan basa kuat, sedangkan Al(OH) dan NH 3
2
3
termasuk basa lemah.
2+
a. Ca(OH) 2 ⎯⎯→ Ca + 2 OH –
[OH ] = x · [M(OH)]
–
= 2 · 0,02
= 0,04 M
b. KOH ⎯⎯→ K + OH –
+
–
[OH ] = x · [M(OH)]
= 1 · 0,004
= 0,004 M
⎯⎯→
c. Al(OH) ←⎯⎯ Al + 3 OH –
3+
3
–
[OH ] = K b ⋅ [M(OH)]
[OH ] = 2,5 10 ⋅ 0,1
−
−
×
6
−
−
4
=×
[OH ] 5 10 M
⎯⎯→
d. NH OH ←⎯⎯ NH + OH –
+
4
4
[OH ] = [M(OH)] · α
–
= 0,01 · 0,05
= 0,0005 M