Page 5 - kelas11_sma_kimia_budi_utami_asam-basa.pdf
P. 5
153
Konsentrasi ion H asam lemah juga dapat dihitung jika derajat ioni-
+
sasinya (α) diketahui.
[H ] = [HA] · αα αα α
+
C o n t o h 5.1
+
Tentukan konsentrasi ion H dalam masing-masing larutan berikut.
a. H SO 0,02 M
4
2
b. HNO 0,1 M
3
c. CH COOH 0,05 M jika derajat ionisasinya 1%
3
d. H SO 0,001 M jika K = 1 × 10 –5
2 3 a
Jawab:
Petunjuk: H SO dan HNO merupakanasam kuat, sedangkan CH COOH dan H SO 3
3
3
4
2
2
termasuk asam lemah.
a. H SO 4 ⎯⎯→ 2 H + SO 4 2–
+
2
[H ]= x · [HA]
+
= 2 · 0,02
= 0,04 M
b. HNO 3 ⎯⎯→ H + NO 3 –
+
+
[H ]= x · [HA]
= 1 · 0,1
= 0,2 M
⎯⎯→
–
c. CH COOH ←⎯⎯ CH COO + H +
3
3
[H ] = [HA] · α
+
= 0,05 · 0,01
= 0,0005 M
←⎯⎯ 2 H + SO
d. H SO ⎯⎯→ + 2–
2 3 3
+
[H ] = K a ⋅ [HA]
5
+
[H ] = 10 ⋅ [0,001]
+
[H ] = 10 8
[H ] = 10 M
–4
+
