Page 5 - kelas11_sma_kimia_budi_utami_asam-basa.pdf
P. 5

153


                                 Konsentrasi ion H  asam lemah juga dapat dihitung jika derajat ioni-
                                                  +
                             sasinya (α) diketahui.



                                                     [H ]  =  [HA] · αα αα α
                                                       +




              C o n t o h 5.1


                                          +
                  Tentukan konsentrasi ion H  dalam masing-masing larutan berikut.
                  a. H SO  0,02 M
                          4
                      2
                  b. HNO  0,1 M
                          3
                  c. CH COOH 0,05 M jika derajat ionisasinya 1%
                        3
                  d. H SO  0,001 M jika K   =  1 × 10 –5
                      2   3             a
                  Jawab:
                  Petunjuk:   H SO  dan HNO merupakanasam kuat, sedangkan CH COOH dan H SO  3
                                                                            3
                                          3
                                 4
                             2
                                                                                        2
                  termasuk asam lemah.
                  a. H SO 4  ⎯⎯→   2 H   +  SO 4 2–
                                      +
                      2
                     [H ]= x · [HA]
                       +
                          = 2 · 0,02
                          = 0,04 M
                  b. HNO  3  ⎯⎯→    H   +  NO 3 –
                                     +
                       +
                     [H ]= x · [HA]
                          = 1 · 0,1
                          = 0,2 M
                                 ⎯⎯→
                                               –
                  c. CH COOH     ←⎯⎯   CH COO   + H +
                                          3
                        3
                     [H ] = [HA] · α
                       +
                          = 0,05 · 0,01
                          = 0,0005 M
                             ←⎯⎯   2 H   +  SO
                  d. H SO    ⎯⎯→      +       2–
                      2   3                  3
                       +
                     [H ] =  K a  ⋅ [HA]
                                5
                       +
                     [H ] =  10 ⋅ [0,001]

                       +
                     [H ] =  10   8
                     [H ]  =  10 M
                              –4
                       +
   1   2   3   4   5   6   7   8   9   10