Page 3 - kelas11_sma_kimia_budi_utami_asam-basa.pdf
P. 3

151












                  Dalam larutan berair           = [H ][OH ] = K w
                                                      +
                                                            –
                  Dalam air murni (larutan netral)  = [H ] =  [OH ]
                                                      +
                                                               –
                  Dalam larutan asam             = [H ] > [OH ]
                                                      +
                                                              –
                  Dalam larutan basa             = [H ] < [OH ]
                                                              –
                                                      +
                    5.3 Kekuatan Asam dan Basa

                            Sebagaimana larutan elektrolit yang dibedakan atas elektrolit kuat dan elektrolit
                        lemah, maka larutan asam dan larutan basa yang merupakan larutan elektrolit juga
                        dibedakan atas asam-basa kuat dan asam-basa lemah. Perbedaan kekuatan larutan
                        asam-basa ini dipengaruhi oleh banyak sedikitnya ion-ion pembawa sifat asam
                        dan ion-ion pembawa sifat basa yang dihasilkan saat terionisasi.
                        A. Kekuatan Asam
                                                                                +
                               Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H  yang dihasilkan
                            oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H +
                            yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.
   1   2   3   4   5   6   7   8