Page 3 - kelas11_sma_kimia_budi_utami_asam-basa.pdf

151

Dalam larutan berair = [H ][OH ] = K w
+
–
Dalam air murni (larutan netral) = [H ] = [OH ]
+
–
Dalam larutan asam = [H ] > [OH ]
+
–
Dalam larutan basa = [H ] < [OH ]
–
+
5.3 Kekuatan Asam dan Basa

Sebagaimana larutan elektrolit yang dibedakan atas elektrolit kuat dan elektrolit
lemah, maka larutan asam dan larutan basa yang merupakan larutan elektrolit juga
dibedakan atas asam-basa kuat dan asam-basa lemah. Perbedaan kekuatan larutan
asam-basa ini dipengaruhi oleh banyak sedikitnya ion-ion pembawa sifat asam
dan ion-ion pembawa sifat basa yang dihasilkan saat terionisasi.
A. Kekuatan Asam
+
Kekuatan asam dipengaruhi oleh banyaknya ion – ion H yang dihasilkan
oleh senyawa asam dalam larutannya. Berdasarkan banyak sedikitnya ion H +
yang dihasilkan, larutan asam dibedakan menjadi dua macam sebagai berikut.