Page 4 - kelas11_sma_kimia_budi_utami_asam-basa.pdf

152

1. Asam Kuat

Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya
menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi
berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.
–
+
HA(aq) ⎯⎯→ H (aq) + A (aq)

[H ] = x · [HA]
+
atau

[H ] = valensi asam · M
+

dengan: x = valensi asam
M = konsentrasi asam

2. Asam Lemah
Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit
terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi
kesetimbangan.
Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan
sebagai berikut.
HA(aq) ←⎯⎯ + –
⎯⎯→ H (aq) + A (aq)
–
+
[H ][A ]
K a =
[HA]
Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke
kanan, akibatnya K bertambah besar. Oleh karena itu, harga K merupakan
a
a
ukuran kekuatan asam, makin besar K makin kuat asam.
a
Berdasarkan persamaan di atas, karena pada asam lemah [H ] = [A ],
–
+
maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:
+2
[H ]
K =
a HA
[H ] = K · [HA]
+ 2
a
+
[H ] = K ⋅ [HA]
a
dengan K = tetapan ionisasi asam
a