Page 4 - kelas11_sma_kimia_budi_utami_asam-basa.pdf
P. 4

152



                            1.   Asam Kuat

                                 Asam kuat yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion seluruhnya
                             menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi
                             berkesudahan. Secara umum, ionisasi asam kuat dirumuskan sebagai berikut.
                                                        –
                                               +
                             HA(aq)   ⎯⎯→    H (aq)  +  A (aq)


                                                     [H ]  = x · [HA]
                                                        +
                                                           atau


                                                 [H ]  =  valensi asam · M
                                                    +

                                dengan:  x  = valensi asam
                                         M  = konsentrasi asam


                            2.   Asam Lemah
                                 Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit
                             terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi
                             kesetimbangan.
                                 Secara umum, ionisasi asam lemah valensi satu dapat dirumuskan
                             sebagai berikut.
                             HA(aq)    ←⎯⎯      +         –
                                       ⎯⎯→      H (aq)  +  A (aq)
                                           –
                                      +
                                    [H ][A ]
                              K a  =
                                      [HA]
                                 Makin kuat asam maka reaksi kesetimbangan asam makin condong ke
                             kanan, akibatnya K  bertambah besar. Oleh karena itu, harga K  merupakan
                                              a
                                                                                    a
                             ukuran kekuatan asam, makin besar K  makin kuat asam.
                                                               a
                                 Berdasarkan persamaan  di atas, karena pada asam lemah [H ] = [A ],
                                                                                             –
                                                                                       +
                             maka persamaan di atas dapat diubah menjadi:
                                        +2
                                      [H ]
                             K     =
                               a       HA
                             [H ]   =  K  · [HA]
                                + 2
                                       a
                                                      +
                                                   [H ] =    K  ⋅ [HA]
                                                              a
                                  dengan K   =   tetapan ionisasi asam
                                          a
   1   2   3   4   5   6   7   8   9