Page 17 - Salinan dari E-modul Pembelajaran Kimia Elektrolisis (Binro Naibaho)

Lalu disekitar katode yang bermuatan negatif ini terdapat ion K dan
+
juga H O yang mengakibatkan terjadinya reaksi reduksi pada atom H
2
dan pada H O. Begini persamaannya siscer :
2

Sehingga reaksi elektrolisis pada larutan KI dengan elektrolit grafit,
sebagai berikut :

Katode (-)

Anode (+)

Hasil :

Sudah paham gak siscer ? Pasti timbul pertanyaan gak sih, tentang
apakah elektrolisis hanya terjadi pada sistem larutan ? Jawabannya

tidak juga nih siscer, ada beberapa faktor yang mempengaruhi
elektrolisis, yaitu :

1. Reaksi reduksi di katode
Perlu dipahami bahwa ion- ion yang berkumpul di sekitar katode yang

o
mempunyai E lebih positif yang akan mengalami reduksi, misalnya :
a). Jika ion-ion IA, IIA, Al ,dan Mn 2+
3+
Perlu diingat dan dipahami konsepnya jika ion-ion IA, IIA, Al ,dan Mn

dalam bentuk larutan tidak akan mengalami reduksi, karena yang
mengalami reduksi yaitu H O menjadi H dan OH . Hal ini disebabkan
-
2
2
potensial reduksi H O lebih besar daripada logam-logam tersebut.
2
Jadi, ion-ion logam IA, IIA, Al, dan Mn akan mengalami reduksi jika
dalam bentuk lelehan atau leburan (cairan) elektrolit tanpa ada air at-

11