Page 15 - Salinan dari E-modul Pembelajaran Kimia Elektrolisis (Binro Naibaho)

Lalu didalam kompartemen yang berisikan larutan elektrolit ini larutan

elektrolit tersebut akan mengion menjadi kation dan anion (Lih.

gambar 1.3), dimana kation akan tertarik ke arah katoda karena
katoda bermuatan negatif sedangkan anion akan akan tertarik ke

arah anoda karena anoda bermuatan positif. Adapun larutan
elektrolit yang dapat digunakan dalam sel elektrolisis adalah : ada

larutan garam, ada larutan larutan asam, dan yang ketiga ada larutan

basa.

Tapi, tau gak nih siscer kalau lelehan garam dapat juga digunakan
dalam sel elektrolisis sebagai larutan elektrolitnya, mengapa bisa

begitu ? Karena lelehan garam juga nantinya akan menghasilkan

kation dan anion dan anion tersebut berhubungan dengan reaksi
redoks. Sama dengan sel volta pada katoda yang akan mengalami

reaksi reduksi sedangkan anoda akan mengalami reaksi oksidasi,

namun di sel elektrolisis terjadinya suatu reaksi bergantung pada
spesinya. Reaksi yang terjadi pada katoda itu bergantung pada spesi

mana yang mudah mengalami reduksi, pun sama juga dengan anoda
dimana reaksinya bergantung pada spesi mana yang mudah

mengalami oksidasi.

Jadi gimana nich siscer udah paham banget atau masih belum

mengenai komponen-komponen sel elektrolisis ini ? Jadi sel

elektrolisis itu adalah sel yang melangsungkan penguraian zat
elektrolit oleh arus listrik yang dialirkan. Artinya bisa dikatakan bahwa

terjadinya perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Oke deh
selanjutnya kita akan masuk ke apa saja sih reaksi-reaksi elektrolisis

itu dan elektroda apa yang dapat digunakan, jadi mari disimak dan

dibaca baik-baik ya materi tentang elektrolisis ini. Let's go !

Rumus Kilat

KNAP : Katode negatif, Anode negatif

Kared : Katode-Reduksi
Anoks : Anode-Oksidasi

9