Page 18 - Salinan dari E-modul Pembelajaran Kimia Elektrolisis (Binro Naibaho)

au leburan (cairan) elektrolit tanpa ada air / larutan. Maka reaksi

reduksinya yang perlu dikonsepkan dalam pikiran, ialah :

Dikutip dari : (Emi Sulami. 2010)

b). Ion-ion pada logam lain
Nah, ini juga penting untuk dipahami siscer, jika ada ion-ion positif

dari logam lain yang akan mengalami reduksi pada katode. Reaksinya
dapat dilihat sebagai berikut :

Keterangan :
X = sebagai logam

Y = merupakan jumlah muatan atau ionnya

c). Jika ion-ion H atau asam
+
Satu hal lagi yang penting untuk dipahami, jika ion H dari larutan
+
asam akan mengalami reaksi reduksi sebagai berikut :

Dikutip dari : (Emi Sulami, 2010)

2. Reaksi oksidasi di anode

Kalau faktor reaksi oksidasi di anode itu jika ion-ion di sekitar batang

o
anode yang memiliki E lebih negatif pasti akan mengalami oksidasi.
Lalu elektrode (dikhususkan pada anode) yang terbuat dari logam

aktif, anode itu akan mengalami oksidasi.

Lebih jelas dan mendalam berikut reaksi oksidasi yang terjadi pada
anode :

-
-
-
a). Jika ion-ion F ,Cl ,Br ,dan I -

12