Page 14 - BAB VIII - REAKSI REDOKS

Tahap 5. Setarakan muatan pada ruas kiri dan ruas kanan

• Reduksi: jumlah muatan di ruas kiri adalah 0, sedangkan di ruas kanan adalah -2.

Sehingga harus ditambahkan 2 elektron di ruas kiri

-
-
Reduksi: Cl2(g) + 2e → 2Cl (aq)
• Oksidasi: jumlah muatan di ruas kiri adalah –12, sedangkan di ruas kanan adalah -2.
Sehingga harus ditambahkan 10 elektron di ruas kanan

-
-
Oksidasi : Cl2(g) + 12OH (aq) → 2ClO3 (aq) + 6H2O(l)

Tahap 6. Samakan jumlah elektron
• Kalikan koefisien oksidasi dengan 5, sehingga pada ruas kiri dan kanan melibatkan

10 elektron.

Reduksi : Cl2(g) + 2e → 2Cl (aq) (x5)
-
-
-
-
Oksidasi : Cl2(g) + 12OH (aq) → 2ClO3 (aq) + 6H2O(l)
Redoks : 5Cl2(g) + Cl2(g) + 12OH (aq) → 10Cl (aq) + 2ClO3 (aq) + 6H2O(l)
-
-
-

Tahap 7. Setarakan koefisien reaksi keseluruhan.
Untuk menentukan persamaan reaksi secara keseluruhan, perlu memasukkan ion Na
+
untuk tiap OH dan Cl serta dua Na untuk ClO3 , maka diperoleh persamaan akhir sebagai
-
-
+
berikut.
-
6Cl2(g) + 12NaOH (aq) → 10NaCl(aq) + 2NaClO3(aq) + 6H2O(l)

Latihan Soal:

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode metode ion electron/setengah reaksi

–
1. I2(g) + S2O3 2– (aq) → I (aq) + S4O6 2– (aq) (suasana asam)
2. KMnO4(aq) + KOH(aq) + MnO2 (aq) → K2MnO4 (aq) + H2O(l) (suasana basa)