Page 10 - BAB VIII - REAKSI REDOKS

Tahap 3. Tentukan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami

oksidasi dan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami reduksi

-8

-
Al + NO - → AlO 2 (aq) + NH 3(g)
(s)
3 (aq)
+3

Tahap 4. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
• Untuk menyetarakan perubahan bilangan oksidasi, Zat yang tereduksi dikalikan 3,

sedangkan zat yang teroksidasi dikalikan 8.

8Al(s) + 3NO3 (aq) → 8AlO2 (aq) + 3NH3(g)
-
-

Tahap 5. Menyetarakan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan

• Dalam suasana basa menyetarakan muatan pada ruas kiri dan ruas kanan dengan
penambahan ion OH . Muatan di ruas kiri adalah -3, sedangkan muatan di ruas kanan
-
adalah -8. Sehingga pada ruas kiri ditambahkan 5 OH
-
8Al(s) + 3NO3 (aq) + 5OH (aq) → 8AlO2 (aq) + 3NH3(g)
-
-
-

Tahap 6. Menyetarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO
8Al(s) + 3NO3 (aq) + 5OH (aq) → 8AlO2 (aq) + 3NH3(g)
-
-
-
• Untuk menyetarakan atom H dilakukan penambahan H2O di ruas kanan sesuai
kekurangan atom H, yaitu 2.
-
-
-
8Al(s) + 3NO3 (aq) + 5OH (aq) → 8AlO2 (aq) + 3NH3(g) + 2H2O(l)
• Atom O ternyata sudah setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara.

Latihan Soal:

Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi.

1. Zn(s) + NO3 (aq) → ZnO2 (aq) + NH3(g) (suasana basa)
2-
-
2. MnO4 (aq) + VO 2+ (aq) → VO (aq) (suasana asam)
-
-

b. Metode ion electron/setengah reaksi

Metode ion elektron atau setengah reaksi berdasarkan prinsip bahwa jumlah
elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron