Page 9 - BAB VIII - REAKSI REDOKS

Tahap 4. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

• Untuk menyetarakan perubahan bilangan oksidasi, zat yang tereduksi dikalikan 1,

sedangkan zat yang teroksidasi dikalikan 5.
5Fe 2+ (aq) + MnO4 (aq) → 5Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq)
-
Tahap 5. Menyetarakan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan

• Dalam suasana asam menyetarakan muatan pada ruas kiri dan ruas kanan dengan
penambahan ion H . Muatan di ruas kiri adalah +9, sedangkan muatan di ruas kanan
+
adalah +17 sehingga pada ruas kiri ditambahkan 8H .
+
5Fe 2+ (aq) + MnO4 (aq) + 8H (aq) → 5Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq)
-
+

Tahap 6. Menyetarakan unsur lainnya dalam urutan KAHO

5Fe 2+ (aq) + MnO4 (aq) + 8H (aq) → 5Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq)
+
-
• Untuk menyetarakan atom H dilakukan penambahan H2O di ruas kanan sebanyak
setengah dari H
+
5Fe 2+ (aq) + MnO4 (aq) + 8H (aq) → 5Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq) + 4H2O(l)
+
-
• Atom O ternyata sudah setara, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara.

B. Menyetarakan reaksi yang berlangsung dalam suasan basa

Contoh Soal:

Setarakan reaksi yang berlangsung dalam suasana basa
Al(s) + NO3 (aq) → AlO2 (aq) + NH3(g)
-
-
Penyelesaian:
Tahap 1. Menentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur dalam persamaan reaksi

+5 -3
-
-
Al + NO → AlO 2 (aq) + NH 3(g)
3 (aq)
(s)
0 +3
Tahap 2. Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
reaksi reduksi

+5 -3
-
-
Al + NO → AlO 2 (aq) + NH 3(g)
(s)
3 (aq)
0 +3
reaksi oksidasi