Page 11 - BAB VIII - REAKSI REDOKS

yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Reaksi redoks juga dapat terjadi dalam

suasana asam atau basa Langkah-langkah menyetarakan reaksi redoks dengan metode

ion elektron sebagai berikut.
A. Menentukan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi

oksidasi.

B. Menyetarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.
C. Menyetarakan jumlah atom oksigen kemudian jumlah atom hidrogen. Jika dalam

suasana asam atau netral, maka tambahkan 1 molekul H2 O pada ruas yang
kekurangan 1 atom oksigen. Selanjutnya setarakan atom H dengan menambahkan ion

H+ pada ruas yang kekurangan atom H. Jika dalam larutan bersifat basa, maka

tambahkan 1 molekul H2 O untuk ruas yang kelebihan atom oksigen, kemudian
tambahkan dua kali lebih banyak ion OH– pada ruas yang lain.

D. Jika terdapat unsur lain, maka penyetaraan dilakukan dengan menambahkan unsur

tersebut pada ruas yang lain.
E. Menyamakan jumlah muatan dengan menambahkan sejumlah elektron pada ruas

yang jumlah muatannya lebih besar.

F. Menjumlahkan persamaan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dengan menyamakan
jumlah elektron yang diserap pada reaksi reduksi dan jumlah elektron yang dilepas

pada reaksi oksidasi.

G. Menyetarakan koefisien reaksi secara keseluruhan.

A. Menyetarakan reaksi yang berlangsung dalam suasan asam

Contoh Soal:

Setarakan reaksi yang berlangsung dalam suasana asam

Na2Cr2O7(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CrCl3(aq) + Cl2(g) + H2O(l)

Penyelesaian:

Tahap 1. Tentukan kerangka dasar reduksi dan oksidasi.
reaksi reduksi

+6 +3
Na Cr O + HCl (aq) → NaCl (aq) + CrCl 3(aq) + Cl 2(g) + H O
2 (l)
2 7(aq)
2
-1 0
reaksi oksidasi