Page 8 - BAB VIII - REAKSI REDOKS

A. Menentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur dalam persamaan reaksi.

B. Menentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

C. Menentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi unsur yang mengalami reduksi
(oksidator) dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi unsur yang mengalami

oksidasi (reduktor).

D. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan
meletakkan koefisien yang sesuai.

E. Menyetarakan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan
F. Menyetarakan unsur-unsur lainnya mulai dari kation, anion, hidrogen, dan oksigen

(KAHO singkatan dari kation, anion, hidrogen, dan oksigen).

A. Menyetarakan reaksi yang berlangsung dalam suasan asam

Contoh Soal:

Setarakan reaksi yang berlangsung dalam suasana asam
Fe 2+ (aq) + MnO4 (aq) → Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq)
-
Penyelesaian:

Tahap 1. Menentukan bilangan oksidasi pada setiap unsur dalam persamaan reaksi
+7 +2
-
Fe 2+ (aq) + MnO 4 (aq) → Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq)
+2 +3
Tahap 2. Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

reaksi reduksi

+7 +2
-
Fe 2+ (aq) + MnO 4 (aq) → Fe 3+ (aq) + Mn 2+ (aq)
+2 +3
reaksi oksidasi

Tahap 3. Tentukan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami
oksidasi dan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari unsur yang mengalami reduksi

-5

-
2+
3+
Fe + MnO → Fe + Mn 2+
4
+1