Page 12 - BAB VIII - REAKSI REDOKS

Reduksi : Cr2O7 (aq) → Cr 3+ (aq)
2-
-
Oksidasi : Cl (aq) → Cl2(g)

Tahap 2. Setarakan atom unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi

Reduksi : Cr2O7 (aq) → 2Cr 3+ (aq)
2-
-
Oksidasi : 2Cl (aq) → Cl2(g)

Tahap 3. Setarakan oksigen dan hidrogen

• Untuk setengah reaksi reduksi ada kelebihan 7 atom oksigen di ruas kiri, maka
tambahkan 7 H2O di ruas kanan dan tambahkan 14 H di ruas kiri.
+
Reduksi : Cr2O7 (aq) + 14H (aq) → 2Cr 3+ (aq) + 7H2O(l)
2-
+
• Untuk setengah reaksi oksidasi tidak ada atom oksigen dan hidrogen
Oksidasi : 2Cl (aq) → Cl2(g)
-

Tahap 4. Tidak ada unsur lain

Tahap 5. Setarakan muatan pada ruas kiri dan ruas kanan

• Reduksi: jumlah muatan di ruas kiri +12, sedangkan di ruas kanan +6 sehingga harus
ditambahkan 6 elektron di ruas kiri

Reduksi: Cr2O7 (aq) + 14H (aq) + 6e → 2Cr 3+ (aq) + 7H2O(l)
-
2-
+
• Oksidasi: jumlah muatan di ruas kiri -2, sedangkan di ruas kanan 0 sehingga harus
ditambahkan 2 elektron di ruas kanan.

Oksidasi : 2Cl (aq) → Cl2(g) + 2e
-
-

Tahap 6. Samakan jumlah elektron

• Kalikan koefisien oksidasi dengan 3, sehingga pada ruas kiri dan kanan melibatkan 6

elektron.
Reduksi : Cr2O7 (aq) + 14H (aq) + 6e → 2Cr 3+ (aq) + 7H2O(l)
2-
+
-
-
-
Oksidasi : 2Cl (aq) → Cl2(g) + 2e (x3)
Redoks : Cr2O7 (aq) + 14H (aq) + 6Cl (aq) → 2Cr 3+ (aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l)
-
2-
+