Page 39 - E-modul Kimia Asam Basa
P. 39
Jadi, dengan menggunakan pendekatan bahwa -log digantikan
dengan p, maka dapat dinyatakan sebagai berikut.
–log Kw = –log ([H⁺][OH⁻])
–log Kw = (–log[H⁺])+(–log[OH⁻])
pKw = pH + pOH
Pada suhu 25°C, nilai Kw = 10 sehingga didapat:
–14
pH + pOH = 14
Air murni mempunyai pH = 7 dan pOH = 7. Bagaimana nilai pH
larutan yang bersifat asam atau bersifat basa? Pada dasarnya, pH
digunakan untuk menyatakan konsentrasi ion H dalam larutan encer.
Hubungan antara konsentrasi ion H dalam larutan dengan nilai pH
pada suhu 25 °C adalah sebagai berikut.
–7
Larutan asam : [H⁺] > 10 , pH < 7
–7
Larutan basa : [H⁺] < 10 , pH > 7
–7
Larutan netral : [H⁺] = 10 , pH = 7
pH dapat dinyatakan sebagai derajat/tingkat keasaman atau
kebasaan suatu larutan.
Semakin kecil nilai pH, nilai konsentrasi H⁺ besar dan larutan
semakin asam.
Semakin besar nilai pH, nilai konsentrasi H⁺ kecil dan larutan
semakin basa.
Semakin kecil nilai pOH, nilai konsentrasi OH⁻ besar dan larutan
semakin basa.
Semakin besar nilai pOH, nilai konsentrasi H⁺ kecil dan larutan
semakin asam.
31
