Page 34 - E-modul Kimia Asam Basa

-
Secara matematis, konsentrasi ion OH untuk basa kuat dirumuskan:

Dengan:

[OH⁻] = M × b M = Konsentrasi larutan basa

b = Valensi basa

Asam Lemah

Penting untuk disadari bahwa asam lemah tidak sama dengan

larutan asam kuat yang encer. Sedangkan asam kuat 100%

terdisosiasi dalam air, asam lemah hanya terdisosiasi sebagian.

Seperti rekasi kesetimbangan disosiasi asam lemah dalam air

ditandai dengan persamaan kesetimbangan.

Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan

(bolak-balik). Jika suatu asam lemah misalnya HA dilarutkan dalam
air, maka larutan akan terionisasi membentuk ion H⁺ dan A⁻. Namun

dalam waktu bersamaan ion-ion tersebut bereaksi kembali
membentuk molekul HA hingga tercapai keadaan setimbang.

Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut.

H(aq) + H₂O( ) H₃O⁺(aq) + A⁻(aq)
l

Tetapan kesetimbangan untuk asam lemah dinamakan tetapan

ionisasi asam (Ka) yang dirumuskan sebagai berikut:

+
–
[H O ] [A ]
Ka = 3
[HA]

Semakin besar nilai Ka, maka akan semakin kuat sifat suatu asam.

pH suatu asam ditentukan berdasarkan konsentrasi ion H⁺ asam

tersebut.

27