Page 38 - E-modul Kimia Asam Basa
P. 38
Derajat Keasaman atau pH
Tujuan Pembelajaran
1. Peserta didik mampu menganalisis hubungan antara konsentrasi ion
hidrogen (H⁺) dalam larutan dengan nilai pH yang dihasilkan.
2. Peserta didik mampu merancang percobaan untuk mengukur dan
memantau perubahan pH dalam mini akuarium saat penambahan
larutan asam atau basa.
Kekuatan asam-basa dapat dinyatakan dalam bentuk angka yang
dikenal dengan pH (power of hydrogen). Konsep pH tersebut di
usulkan oleh S.P.L Sorenson, seorang ilmuwan Denmark pada tahun
1909. pH suatu larutan didefinisikan sebagai logaritma negatif dari
konsentrasi ion hidrogen (dalam mol/L). pH berasal dari bahasa
Perancis Puissance d'hydrogene (kekuatan hidrogen). pH merupakan
fungsi negatif logaritma dari konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan,
dan dirumuskan sebagai berikut.
pH = –log [H⁺]
Menggunakan cara yang sama, untuk
mendefinsikan pOH suatu larutan
sebagai negatif logartima basa dari
konsentrasi ion hidroksida.
pOH = –log [OH⁻]
Gambar 13. S. P. L. Sorenson
Konsentrasi ion hidronium dan hidroksida dalam air murni sama-
sama 1×10⁻⁷M. Oleh karena itu, untuk air murni pada 25°C.
pH = –log (1,0×10⁻⁷) = 7
Menggunakan cara yang sama, dapat ditunjukkan bahwa pOH air
murni juga 7,00 pada 25°C. Apabila mengambil logaritma negatif
dari kedua ruas persamaan
Kw = [H⁺][OH⁻]
30
