Page 17 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

S
etiap elektrode mengalami reaksi setengah sel. Anode mengalami reaksi oksidasi,

sedangkan katode mengalami reaksi reduksi. Ion negatif yang terdapat pada

jembatan garam akan menetralkan kelebihan ion positif pada setengah reaksi sel
oksidasi. Sementara itu, ion positif pada jembatan garam akan menetralkan kelebihan ion

negatif pada setengah reaksi sel reduksi.

Elektron pada elektrode Zn yang dihasilkan dari reaksi oksidasi, akan mengalir
melalui kabel menuju elektrode Cu. Elektron tersebut menghasilkan reaksi reduksi pada

elektrode Cu. Akibatnya, permukaan elektrode Zn menjadi terkikis (massa elektrode Zn

berkurang) dan permukaan elektrode Cu menjadi tebal (massa elektrode Cu bertambah)

karena logam Zn teroksidasi menjadi Zn , sedangkan ion Cu tereduksi menjadi logam
2+
2+

Cu. Voltmeter akan menunjukkan harga potensial selnya. Potensial sel ini menunjukkan
adanya aliran elektron (aliran listrik) dari logam Zn ke logam Cu.
“INGAT KATA!”
Reaksi yang berlangsung pada proses tersebut sebagai berikut: ———————————
KAREPO (Katode,

−
Katode (reduksi): Cu 2+ + 2e → Cu (s) Reduksi, Positif)
(aq)
−
Anode (oksidasi): Zn (s) → Zn 2+ + 2e
(aq)
ANOKSINE (Anode,
Oksidasi, Negatif)

DIAGRAM SEL

Science dan Mathematics sebagai Konsep

D
iagram sel merupakan susunan suatu sel Volta yang dinyatakan dengan notasi

singkat. Logam yang bertindak sebagai katode dan anode harus ditentukan

terlebih dahulu sebelum menentukan diagram sel.

Zn (s) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu
(aq)
(s)
(aq)
0 +2 +2 0

Oksidasi (anode) Reduksi (katode)

10 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M