Page 21 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

CONTOH SOAL

sebagai Konsep
Mathematics

1. Diketahui dua elektrode sebagai berikut

−
0
Reaksi di katode : Zn 2+ + 2e → Zn (s) E = −0,76 volt
(aq)
−
0
Reaksi di anode : Ca 2+ + 2e → Ca (s) E = −2,84 volt
(aq)
Tentukan potensial sel (E sel) yang dihasilkan oleh kedua elektrode tersebut.
0
Penyelesaian:
Cara 1

0
−
−
0
E sel = E reaksi ∶ (Zn 2+ + 2e → Zn (s) ) − (Ca 2+ + 2e → Ca (s) )
(aq)
(aq)
: (−0,76 volt) − (−2,84 volt)
: + 2,08 volt
Cara 2
Nilai potensial sel juga dapat dihitung dengan cara berikut.

−
0
Reaksi di katode : Zn 2+ + 2e → Zn (s) E = − 0,76 volt
(aq)
0
−
Reaksi di anode : Ca (s) → Ca 2+ + 2e E = + 2,84 volt
(aq)
0
Ca (s) + Zn 2+ → Ca 2+ + Zn (s) E sel = + 2,08 volt
(aq)
(aq)
(reaksi di anode dibalik, sehingga nilai berubah menjadi positif)

2. Diketahui data potensial reduksi standar berikut.

−
0
Fe 2+ + 2e → Fe E = −0,44 V
(s)
(aq)
0
−
Sn 2+ + 2e → Sn E = −0,14 V
(s)
(aq)
Pada reaksi diatas, tentukan:
a) Reaksi sel kedua elektrode!
b) Notasi sel Volta!
c) Potensial reduksi sel!

Penyelesaian:
a) E katode (reduksi) > E anode (oksidasi)
0
0
−
Katode: Sn 2+ + 2e → Sn
(aq)
(s)
−
Anode: Fe (s) → Fe 2+ + 2e
(aq)
Total : Sn 2+ + Fe (s) → Sn (s) + Fe 2+
(aq)
(aq)

14 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M