Page 22 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM - NADIYAH

b) Anode ǀ ion anode ǀǀ ion katode ǀ katode

Fe ǀ Fe 2+ ǀǀ Sn 2+ ǀ Sn
(s)
(aq)
(s)
(aq)

c) E sel = E katode − E anode
0
0
0
= −0,14 − (−0,44)
= + 0,30 volt (spontan)

3. Diketahui data potensial reduksi standar berikut.

0
−
Fe 2+ + 2e → Fe E = −0,44 V
(aq)
(s)
0
−
Pb 2+ + 2e → Pb E = −0,13 V
(s)
(aq)
a) Tentukan katode dan anodenya!
b) Tentukan E sel tersebut!
0
c) Tuliskan reaksi selnya!
Penyelesaian:

a) Berdasarkan data potensial reduksi tersebut, potensial reduksi Fe lebih kecil
dibandingkan potensial reduksi Pb sehingga logam Fe terletak di sebelah kiri logam

Pb dalam deret Volta (logam Fe lebih mudah teroksidasi dibandingkan logam Pb).

Dengan demikian, Fe bertindak sebagai anode (mengalami oksidasi) dan Pb
bertindak sebagai katode (mengalami reduksi).

0
b) E sel = E katode − E anode
0
0
= −0,13 − (−0,44)
= 0,31 V

−
0
c) Anode : Fe (s) → Fe 2+ + 2e E = +0,44 V
(aq)
−
0
Katode : Pb 2+ + 2e → Pb E = −0,13 V
(aq)
(s)
2+ 2+ 0
Reaksi sel : Fe (s) + Pb (aq) → Fe (aq) + Pb (s) E sel = +0,31 V

15 | E - M O D U L E L E K T R O K I M I A B E R B A S I S S T E A M