Page 16 - E-MODUL KIMIA BERBASIS LOCAL WISDOM

2. Teori Asam Basa Brønsted-Lowry

Gambar 1.1.13 Brønsted (kiri) dan Lowry (kanan)

Sumber : Canva.com

Konsep yang digunakan oleh Arrhenius mempunyai keterbatasan dalam hal

penggunaan yaitu hanya berlaku untuk pelarut air. Pada tahun 1923, Johannes

Brønsted (Denmark) dan Thomas Lowry (Inggris) mempublikasikan tulisan yang

mirip satu-sama lain secara terpisah. Pendekatan teori asam basa Bronsted-

Lowry tidak terbatas hanya pada larutan berair, tetapi mencakup semua sistem

+
yang mengandung proton (H ).

Definisi asam Brønsted-Lowry adalah suatu zat yang dapat mendonorkan

protonnya, sedangkan basa adalah sebagai akseptor (penerima) proton.

Contoh:

-
+
HCl(aq) + H2O(aq) ---> H3O (aq) + Cl (aq)

Berdasarkan contoh di atas, HCl bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry karena

mendonorkan protonnya, sedangkan H2O bertindak sebagai basa Bronsted-

Lowry karena menerima proton.

Bagaimana jika pelarutnya

bukan air ?

Inilah yang menjadi keunggulan asam basa Brønsted-

Lowry, karena teori ini dapat membedakan asam atau

basa bukan dalam pelarut air saja.

7