Page 19 - E-MODUL KIMIA BERBASIS LOCAL WISDOM

3. Teori Asam Basa Lewis

Teori asam basa yang dikemukakan oleh

Bronsted Lowry mempunyai keterbatasan

terutama untuk senyawa-senyawa yang tidak

+
mempunyai proton (H ). Tahun1932, seorang

ilmuwan bernama Gilbert Newton Lewis

mengajukan konsep mengenai asam basa yang

dinamai asam lewis dan basa lewis. Gambar 1.1.15 Gilbert
Newton Lewis

Sumber : Canva.com

Asam lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima (aseptor)

pasangan elektron dari senyawa lain. Sedangkan basa lewis adalah suatu

senyawa yang mampu memberikan (mendonorkan) pasangan elektron

kepada senyawa lainnya. Konsep ini memperluas konsep asam basa

Bronsted Lowry, sehingga mampu menjelaskan sifat suatu asam atau basa

+
untuk senyawa-senyawa yang tidak mempunyai proton (H )

HAL PENTING YANG HARUS DIINGAT !!!
HAL PENTING YANG HARUS DIINGAT !!!
HAL PENTING YANG HARUS DIINGAT !!!

Konsep yang digunakan dalam teori asam basa menurut

Lewis didasarkan pada ikatan kovalen koordinasi. Zat yang

mejadi basa lewis akan mendonorkan pasangan elektron

bebasnya ke zat lainnya.

Contoh :

BF(aq) + NH3(aq) ---> NH3BF3(aq)

Manakah yang bertindak sebagai basa jika dilihat dari gambar

disamping? Yupsss, NH3 merupakan basa karena mendonorkan pasangan

elektronnya ke BF3. Sehingga BF3 merupakan asam karena menerima

pasangan elekrton dari NH3.

1 0