Page 69 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

Hukum faraday
Mathematics sebagai Konsep

Hukum Faraday

Michael Faraday merumuskan beberapa kaidah perhitungan elektrolisis yaitu :

A. Hukum Faraday I

Hukum ini menyatakan bahwa “Jumlah zat yang dihasilkan pada elektrode berbanding lurus

dengan jumlah arus listrik yang melalui sel elektrolisis”.

q = I x t

q I t
F = =
96500 96500

Ar
e =
jumlah elektron/valensi

e I t
w = e F =
96.500

Keterangan :

w = berat zat (endapan) yang terjadi (gram)
e = berat ekuivalen zat

I = kuat arus listrik (ampere)

t = waktu (detik)
q = muatan listrik (coulomb)

1F (Faraday) = 1 mol elektron = 96.500 coulomb (C)

1 C = 1 ampere (A) x 1 sekon (s)

B. Hukum Faraday II

Hukum ini menyatakan bahwa “Jika arus listrik dialirkan ke dalam beberapa sel elektrolisis
yang dihubungkan seri, jumlah berat zat-zat yang dihasilkan pada tiap-tiap elektrode sebanding

dengan berat ekuivalen tiap-tiap zat tersebut”.

63 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM