Page 70 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

Jika ada dua sel elektrolisis yang dialiri kuat arus listrik yang sama dan dilakukan pada waktu

yang sama pula, maka jumlah zat yang dihasilkan pada tiap sel adalah :

1 1
=
2 2

Keterangan:

, = berat endapan 1 dan 2 (gram)
1 2
, = berat ekuivalen zat 1 dan 2
1 2

CONTOH SOAL

sebagai Konsep
Science dan Mathematics

1. Tentukanlah reaksi yang terjadi di anode dan katode untuk elektrolisis lelehan MgCl !
2
Penyelesaian:

2+ merupakan ion logam
Pada elektrolisis larutan MgCl , air akan tereduksi di katode (ion Mg
2
aktif), sedangkan ion Cl akan teroksidasi di anode. Reaksinya sebagai berikut:
−
− −
Katode ∶ 2H O + 2e → 2OH + H
2 (l) (aq) 2 (g)
−
− + 2e
Anode ∶ 2Cl (aq) → Cl 2 (g)
− −
Reaksi Sel ∶ 2H O + 2Cl (aq) → 2OH (aq) + H 2 (g) + Cl 2 (g)
2 (l)
Catatan: logam alkali tanah tidak akan direduksi. Zat yang mengalami reduksi adalah air.

2. Tentukanlah reaksi di anode untuk elektrolisis:

a. Larutan NaCl dengan elektrode C
b. Larutan Na SO dengan elektrode Pt
2 4
Penyelesaian:

Jika elektrode anode terbuat dari logam Pt, Au, atau C (logam inert), ion negatif yang
mengalami oksidasi. Akan tetapi, jika ion negatif tersebut mengandung atom O, seperti

2− − 3− 2− , yang mengalami oksidasi adalah air (H O).
SO 4 , NO , PO 4 , dan CO 3 2
3
+ −
a. NaCl → Na + Cl
(aq) (aq) (aq)
−
Di anode : 2Cl − → Cl + 2e
(aq) 2 (g)
+ 2−
b. Na SO → 2Na + SO
2 4 (aq) (aq) 4 (aq)
−
+ + 4e
Di anode: 2H O → 4H + O
2 (l) (aq) 2 (g)
64 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM