Page 71 - E-MODUL ELEKTROKIMIA BERBASIS STEAM-NADIYAH

3. Berapa gram tembaga yang dihasilkan pada katode jika arus listrik sebesar 6 ampere

dialirkan ke dalam larutan CuSO4 selama satu jam? (Ar Cu = 63,5 g/mol)
Penyelesaian:

Diketahui:

I = 6 Ampere
t = 1 jam = 3.600 detik

Ar Cu = 63,5 g/mol

Reaksi sel 2+ + 2e → Cu
−
: Cu
(aq) (s)

I × t 63,5 6 × 3600
w = e × = × = 7,11 gram
96500 2 96500

4. Sejumlah arus listrik dialirkan pada larutan AgNO3. Pada akhir proses ternyata diperoleh

endapan Ag sebanyak 8,4 gram. Jika muatan listrik yang sama dialirkan pada larutan

Pb(NO3)2 maka berapakah endapan logam Pb tersebut? (Ar Ag = 108 gr/mol, Ar Pb = 207
g/mol).

Penyelesaian:

Diketahui:
WAg = 8,4 gram

Ar Ag = 108 gr/mol

Ar Pb = 207 g/mol

Reaksi sel :

+ −
Ag + e → Ag
(aq) (s)
−
2+ + 2e → Cu
Cu (aq) (s)
eAg = Ar = 108 = 108
jumlah elektron 1
ePb = Ar = 207 = 103,5
jumlah elektron 2

w e
Ag Ag
=
w Pb e Pb

8,4 108 = 8,05 gram
=
w 103,5
Pb

65 | E - M O D U L E L E K T R O K IM IA B E R B AS IS S T E AM