Page 46 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry (1)

Pada larutan E
pH mula mula = 13,35
ditambah sedikit HCl (asam) = 10,75
ditambah sedikit NaOH (basa) = 13,95
ditambah air = 12,50
*nilai pH pada penambahan asam basa dan air pada larutan E terjadi perubahan drastic dan sangat
jauh pada pH nya, maka larutan E bukan merupakan larutan penyangga

3. Tentukan volume larutan HCI 0,2 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan NH₄OH
0,2 M untuk membuat larutan penyangga dengan pH=9! (Kb NH₄OH = 10⁻⁵)
A. 55 mL D. 25 mL
B. 50 mL E. 5 mL
C. 35 mL

Jawab:
Untuk menentukan volume larutan maka terlebih dahulu menghitung nilai mol yang tersisa.
Berdasarkan data yang disajikan diketahui pH larutan penyangga adalah 9. Maka, larutan tersebut
adalah larutan basa yang terdiri dari asam kuat yaitu HCl dan basa lemah yaitu NH₄OH yang harus
bersisa.
Tahap pertama kita harus menentukan nilai [OH⁻] dengan mencari nilai pOH terlebih dahulu
pH = 9
pH = 14- pOH
9 = 14 – pOH
pOH = 14-9
= 5
Maka,
pOH = - log [OH⁻]
5 = - log [OH⁻]
[OH⁻] = 10⁻⁵

Setelah menemukan nilai [OH⁻] selanjutnya kita mencari mol larutan
n HCl = V x M
= V x 0,2 M
Misalkan n HCL yaitu
n NH₄OH = V x M
= 100 mL x 0,2 M
= 20 mmol
Maka untuk mengetahui volume HCl kita harus mengetahui reaksi yang bersisa dengan cara
menentukan mula mula, bereaksi, sisa dari reaksi :
NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
Mula-mula 20 mmol mmol - -
Bereaksi - mmol - mmol - mmol - mmol

Setimbang (20- mmol) 0 - mmol - mmol
Karena yang bersisa adalah basa lemah yaitu NH₄OH, maka volume HCl dengan rumus larutan
penyangga yaitu

40