Page 50 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry (1)
P. 50

n CH₃COOH   = 50 mL x 0,1 mol/L
                           = 5 mmol
            Masukkan kedalam rumus penyangga asam
                                                                              ℎ
                                                +
                                              [   ] =   ₐ
                                                                                       
                                                               5         
                                            10 ⁻⁵  = 10⁻⁵
                                                                                        
            n CH₃COO⁻ = 5 mmol → n CH₃COONa = 5 mmol
            Massa CH₃COONa = n CH₃COONa x massa molar CH₃COONa
            Massa CH₃COONa = 5 mmol x 83 g/mol
            Massa CH₃COONa = 415 mg
            Massa CH₃COONa = 0,145 gram

             9.  Volume CH₃COOH 0,1 M dan NaOH 0,1 M yang harus dicampur untuk membentuk 150 mL
                 larutan penyangga dengan pH = 5 + log 2 adalah …. (Ka = CH₃COOH = 10⁻⁵)
                 A.  50 mL                      D. 6 mL
                 B.  55 mL                      E. 66 mL
                 C.  60 mL

            Jawab:
            Penyangga asam dibuat dengan mereaksikan asam lemah dengan basa kuat (syarat asam lemah harus
            sisa dan basa kuat habis)

            Volume CH₃COOH  = x mL,
            n CH₃COOH             = x mL x 0,1 M
                                  = 0,1 x mmol

            Volume NaOH           = y mL
            N NaOH                = y mL x 0,1 M
                                  = 0,1 y mmol

                    CH₃COOH (aq)     +   NaOH (aq)       → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)
            Awal   : 0,1 x mmol          0,1 y mmol            -             -
            Reaksi : 0,1 y mmol          0,1 y mmol            0,1 y mmol    0,1 y mmol
            Akhir  : (0,1x-0,1y) mmol           -              0,1 y mmol   0,1 y mmol

                                             ℎ
               +
            [   ] =   ₐ
                                                     
            pH      = 5 + log 2
            - log [H⁺] = 5 + log 2
            log [H⁺] = -5 - log 2
            log [H⁺] = log 10⁻⁵ - log 2
            log [H⁺] = log (10⁻⁵/2)
            log [H⁺] = 5 x 10⁻⁶ mol/L

            5 x 10⁻⁶ mol/L = 10⁻⁵ x  0,1 (  −  )        
                                     0,1            
                                                                                                             44
   45   46   47   48   49   50   51   52   53   54   55