Page 48 - E-Modul Larutan Penyangga Berbasis Guided Inquiry (1)

Jawab:
KCN merupakan garam yang terbentuk dari basa kuat KOH dan asam lemah HCN. Maka garam ini
bersifat basa. HCN merupakan senyawa asam lemah dengan reaksi H⁺ dan CN⁻
Massa KCN yang bersifat basa ditambahkan dengan HCN agar didapatkan larutan penyangga dengan
membentuk pH 5-log7 yang merupakan larutan penyangga asam. Karena kondisi terjadinyan larutan
penyangga asam terbentuk Ketika basa kuat bereaks dengan asam lemah. Dimana pada keadaan
setimbang basa kuat habis bereaksi dengan asam lemah masih bersisa. Maka digunakan rumus pH
penyangga asam :
pH = -log [H⁺]
Tahap pertama yaitu mencari nilai [H⁺] terlebih dahulu dengan nilai pH yang sudah diketahui yaitu
5-log7, jadi:
pH = -log [H⁺]
5-log 7 = -log [H⁺]
[H⁺] = 7 x log 10⁻⁵ M
Setelah menemukan nilai pH, kemudian mencari mol garam dengan rumus

+
[ ] = ₐ

7 x log 10⁻⁵ = 1 x 10⁻⁵ .

7 10⁻⁵ = 2 . 0,2
1 10⁻⁵
7 . mol garam = 0,4
mol garam = 0,0571 mol
Setelah mengetahui nilai mol garam maka kita akan mencari massa dari KCN dengan menetukan Mr
nya terlebih dahulu
Mr KCN = Ar K + Ar C + Ar N
= 39 + 12 + 14
= 65
Dengan Mr KCN 65 maka massa KCN adalah
Massa KCN = Mol x Mr
= 0,057 mol x 65
= 3.711 gram
= 371,1 mg

6. Campuran dari 10 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M dengan 40 mL NH₃ 0,1 M (Kb NH₃ = 2 x 10⁻⁵)
mempunyai nilai pH ….
A. 9,3 D. 10,4
B. 9,4 E. 10,5
C. 10,0

Jawab:
Basa lemah (sisa) + asam kuat (habis) = penyangga basa
2NH₃ (aq) + H₂SO₄ (aq) → (NH₄)₂SO₄ (aq)
Awal: 4 mmol 1mmol -
Reaksi: 2 mmol 1 mmol 1mmol
Akhir: 2 mmol - 1mmol

42